Количество вольфрама в земной crust примерно оценено в 1,5 части на миллион , или примерно 1,5 грамма на тонну камня. Но он не находится в чистом состоянии. Вольфрам is about as abundant as олово или молибден, который resembles, и наполовину plentiful как уран. Хотя вольфрам представлен в виде вольфрамита – дисульфида вольфрама, WS2 –самые важные руды в этом случае – это tungstates, такие как шеелит (tungstate кальция, CaWO4), стользит (tungstate свинца, PbWO4) и вольфрамите – твердый раствор или смесь обоих изоморфных субстанций ферро вольфрама FeWO4 и tungstate марганца MnWO4.

Для? того, чтобы получить вольфрам, руды объединяют посредством магнитного и механического процессов и затем плавят с щелочью. Сырые расплавы выщелачивают с водой, чтобы влитьв растворы вольфрамат натрия, из которых триоксид гидровольфрама выпадает в осадок, оксид затем высушивают.

Вольфрам вполне стоек к воздействию кислот, за исключением смеси концентрированного азотной и плавиковой кислот. Он инертен к кислороду при нормальной температуре, но при красном калении объединяется с кислородом, образуя триоксид, а также реагируется сфтором при комнатной температуре, образуя гексафлюорид.

Металл вольфрама имеет блеск от никелево-белого до сероватого. Среди металлов он обладает самой высокой температурой плавления, высокой tensile strength при температуре более 1,650° C (3,002° F), а самым низким коэффициентом температурного расширения ((4.43 × 10-6 в °C при 20° C). При комнатной температуре вольфрам хрупок. Вольфрам при высоких температурах можно подвергать протяжке, можно протянуть в очень тонкую проволоку. Вольфрам и его сплавы применяют в нитях накала электрических ламп, в электронной и телевизионной трубке, в рентгеновском прицеле, нагревательных элементах в печах.

Природный вольфрам – это смесь пяти стабильных изотопов: вольфрам -180 (0.12 %), вольфрам 182 (26.3 %), вольфрам -183 (14.28 %), вольфрам -184 (30.7 %), и вольфрам -186 (28.6 %).